酸的通性（酸的通性有哪五条初中）

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本文目录一览：

1、酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。

2、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。酸的通性是：酸溶液能与酸碱指示剂反应，遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色。

3、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气（置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。

4、酸的通性，就是指它能使指示剂变色，能与碱中和，能与金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应。绝大多数的酸都有的性质，就是通性了。

2、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气（置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。

3、酸的通性是：酸溶液能与酸碱指示剂反应，遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色。酸可以跟活泼金属发生置换反应：酸+金属 = 盐+氢气。酸可以跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 → 盐+水。

4、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

5、酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性包括5个方面酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水：koh +hno3=kno3+h2o 3，酸+碱性氧化物=盐+水。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸碱指示剂反应，如紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色等等。

酸的通性包括5个方面酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水：KOH +HNO3=KNO3+H2O 3，酸+碱性氧化物=盐+水。

1、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气（置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。

2、酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。

4、酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气（置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。

酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。

酸的通性是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子，遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊变红色。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

的通性包括5个方面酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水：KOH +HNO3=KNO3+H2O 3，酸+碱性氧化物=盐+水。

如盐酸、硫酸等。化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸的通性一共有五条：酸能与酸碱指示剂作用。

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